Токсикология этиленгликоля

шаблоны сайтов
joomla

Этиленгликоль (НО—СН2-СН2-ОН, гликоль, 1,2-этанди- ол) — двухатомный спирт жирного ряда. Это бесцветная или слегка желтоватая сиропообразная сладковатая на вкус жидкость, не имеющая запаха. Относительная плотность этиленгликоля составляет 1,113; температура кипения +197° С; температура замер- зания около +15,6° С. Этиленгликоль хорошо растворяется в эта- ноле, ацетоне, воде и плохо — в жирах и эфирах: коэффициент его распределения в системе липиды/вода равен 0,5.

 

Летучесть этого соединения не велика: насыщающая концентрация в воздухе при +25° С составляет приблизительно 0,5 мг/л. Этиленгликоль вступает во все реакции, характерные для спиртов: при взаимодействии с одноосновными кислотами образует неполные и полные эфиры, под действием щелочных металлов трансфор- мируется в соответствующие гликоляты, а под влиянием соеди- нений, отнимающих водород (H2SO4, ZnQ2 и др.), — в уксусный альдегид. Этиленгликоль широко применяется в органическом синтезе, кожевенной, текстильной, табачной, фармацевтической и пар- фюмерной промышленности.

Еще в 1917 г. было установлено, что его водные растворы обладают низкими температурами замер- зания (до -65°С). Это свойство этиленгликоля нашло применение в технических жидкостях, обеспечивающих функционирование различных систем при низких температурах — антифризных, тормозных и балансировочных жидкостях, антиобледенителях и других. Так, от 25 до 66% этиленгликоля присутствует в анти- фризах (В-2, ГГ-1, «40», «40М», «40П», «65» и др.), тормозных жидкостях (ГТЖ-22, «Нева»), антиобледенителях («Арктика», «ЗА»), которые широко используются в нашей стране. Антифри- зы на гликолевой основе используются и за рубежом (глизантин, генантин, рампа, бориго и др.).

Сходными, однако отнюдь не идентичными свойствами обладают и эфиры этиленгликоля, которые носят общее на- звание «целлозольвы». Наибольшее практическое значение имеют неполные эфиры алифатического ряда — монометиловый, моноэтиловый и другие. Метиловый эфир этиленгликоля (НО- СН2-СН2—О~СН3, метилцеллозольв, метилгликоль, 2-ме- токсиэтанол, монометилэтиленгликоль) представляет собой бесцветную жидкость с неприятным запахом.

Относительная плотность 0,965; температура кипения +124,6° С; в любых пропорциях смешивается с водой, этанолом и многими раство- рителями, обладает большей летучестью, чем Этиленгликоль. Этиловый эфир этиленгликоля (НО-СН2-СН2-О-С,Н, этил- целлозольв, этилгликоль, 2-этоксиэтанол, этилэтиленгликоле- вый эфир, сольвузол) — это бесцветная жидкость с нерезким за- пахом, с относительной плотностью 0,935 и температурой кипения 4-134° С.

Используются целлозольвы в органическом синтезе, в качестве растворителей, некоррозивных антифризов, антикристаллиза- ционных присадок к моторным топливам. К наиболее доступ- ным и широко распространенным продуктам, содержащим эфиры этиленгликоля, относятся тормозные жидкости «Нева», ВТЖ-4, ВТЖ-у, ОЖК-50, а также антикристаллизационные жид- кости «И» на основе этилцеллозольва и ее модификация «ИМ», представляющая собой смесь этилцеллозольва и метанола.

Со- держание этиленгликоля и целлозольвов в указанных жидкостях колеблется от 25 до 65%. 6.2. Токсичность этиленгликоля Смертельная доза яда подвержена большим копебаниям (от 50 до 500 мл), составляя в среднем 100-300 мл. По другим данным, летальные дозы в пересчете на чистое вещество составляют от 1,5 до 5,0 мл/кг. По всей видимости, существуют значительные различия в чувствительности отдельных индивидуумов к яду, поскольку в одних случаях прием 30—60 мл чистого этиленгликоля приводит к гибели пострадавшего, в то время как в других случаях даже употребление 240- 280 мл не является фатальным.

В последнее время, в связи с ранним применением методов экстракорпоральной детоксикации, стало возможным успешное лечение отравлений этиленгликолем, вызванных приемом 500 и даже 1800 мл яда, однако подобные случаи все-таки следует отнести к разряду казуистики. Этиленгликоль относится к 3-му классу опасности, ПДКр3 = 5 мг/м3